FEIJÃO COM LARANJA ?
O feijão tem íons férricos (Fe3+) na forma quelada, uma estrutura complexa no qual o ferro gruda, ficando insolúvel e podendo ser eliminado pelas fezes, não sendo absorvido pelo nosso organismo, dando uma sensação de mal estar após, por exemplo, uma feijoada. Algumas substâncias dos chás, café, chimarrão, espinafre, vinho tinto seco, contém muito tanino, que forma a estrutura quelada com os íons férricos. A laranja que contém ácido cítrico, como o limão, tomate, cebola e pimentão tiram os íons férricos do tanino, facilitando a absorção destes íons e dando uma sensação de bem estar após ter sido ingerido.
CALCULANDO
Um composto orgânico apresenta a seguinte composição centesimal:
C= 65,30% ; H = 3,40% ; N = 9,525%
Calcular a sua fórmula molecular, sabendo-se que a sua massa molar é 147g.
Cálculo da quantidade de mols de carbono
1 mol ............... 12 g
X do mol ........ 65,30g
X = 5,44 moles
Cálculo da quantidade de mols de hidrogênio
1 mol ............. 1 g
X do mol ....... 3,40g
X = 3,40 moles
Cálculo da quantidade de mols de nitrogênio
1 mol ............ 14g
X do mol ...... 9,525
X = 0,68 moles
Cálculo da quantidade de mols de oxigênio
Como a soma das porcentagens não é 100% o que falta deve ser de oxigênio.
%oxigênio = 100 – ( 65,30 + 3,40 + 9,52 ) = 21,78%
1 mol ............... 16g
X do mol ......... 21,78g
X = 1,36 moles
A relação ficou: 5,44 : 3,40 : 0,68 : 1,36
Dividindo todos os valores pelo menor deles, teremos: 7,94 : 5,00 : 1 : 2 ,
proporção aproximada: 8 : 5 : 1 : 2
Fórmula Mínima: C8H5N1O2
Cálculo da fórmula molecular.
Para este cálculo devemos levar em consideração a massa molecular calculada experimentalmente, verificar quantas vezes esta massa é maior que a massa da fórmula mínima e multiplicar esta fórmula por este resultado.
Cálculo da massa da fórmula mínima: C8H5N1O2
( 8 x 12) + ( 5 x 1 ) + ( 1 x 14 0 + ( 2 x 16 ) = 147
Fórmula molecular é igual a mínima: C8H5N1O2
FARINHA SEM GLÚTEN
O trigo consumido atualmente não é o mesmo consumido por nossos antepassados. Ele foi profundamente modificado por cruzamentos, mutações e por seleção natural. O trigo atual contém um teor protéico de 13% enquanto que o trigo mais antigo tinha 2%. Esse processo aumentou o teor alergênico do trigo (gliadina, glúten e lectinas), sua ação pró-inflamatória e sua ação bloqueadora metabólica em 7 vezes. A farinha de trigo, que contém glúten, pode ser substituída por farinha de arroz, farinha de batata, farinha de milho, farinha de mandioca, que não contém glúten.
CALCULANDO
A análise elementar quantitativa de um composto orgânico nitrogenado A forneceu o seguinte resultado: 0,365g de A deram por combustão 0,66g de gás carbônico e 0,315g de água. 0,146g de A deram por combustão 23,6 cm3 de nitrogênio medidos a 14oC e 760 mm de Hg ( já descontada a pressão devida a tensão de vapor da água). A massa molar de A, determinada pelo processo ebuliométrico é 73g.
Calcular a fórmula molecular de A
Cálculo da massa e da composição centesimal de carbono
(1 mol de CO2) 44g ............ 12g de carbono
0,66 g ............ X
X = 0,18g
0,365g ........ 100%
0,18g …..... X
X = 49,31%
Cálculo da massa e da composição centesimal de hidrogênio
(1 mol de H2O) 18g ............ 2g de hidrogênio
0,315g ............ X
X = 0,035g
0,365g ............ 0,035g
100g ......... X
X = 9,58%
Cálculo da massa e da composição centesimal de nitrogênio
Precisamos passar os valores para as CNTP
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
(760 x V1) / 273 = ( 760 x 23,6) / 287
V1 = 0,2240 litros
(1 mol de N2) 28g ............... 22,4L
X g ............... 0,2240L
X = 0,028g de nitrogênio é a massa existente nos 23,6cm3 e, também, em 0,146g de A, logo:
0,146g ............. 100%
0,028g ………. X
X = 19,17%
Portanto o composto A possui: 49,31% de carbono ; 9,58% de hidrogênio ; 19,17% de nitrogênio. Somando não da 100% isto significa que ainda tem oxigênio na sua composição.
% de O = 100 – ( 49,31 + 9,58 + 19,17) = 21,94%
X = 21,94%
Cálculo da fórmula mínima
Cálculo da quantidade de moles de carbono
1 mol ............... 12g
X do mol ......... 49,31g (em 100g do composto)
X = 4,10 moles
Cálculo da quantidade de moles de hidrogênio
1 mol ............... 1g
X do mol ......... 9,58g (em 100g do composto)
X = 9,58 moles
Cálculo da quantidade de moles de nitrogênio
1 mol ............... 14g
X do mol ......... 19,17g (em 100g do composto)
X = 1,36 moles
Cálculo da quantidade de moles de oxigênio
1 mol ............... 16g
X do mol ......... 21,94g (em 100g do composto)
X = 1,37 moles
Dividindo todos pelo menor valor (1,36) teremos a proporção aproximada: 3:7:1:1
Fórmula mínima: C3H7NO
Massa molar: (3x12) + (7x1) + (1x14) + (1x16) = 73g/mol
Fórmula molecular é igual a fórmula mínima, pois as massas molares são iguais.
Fórmula molecular: C3H7NO
CALCULANDO
Por séculos, os aborígenes australianos usaram folhas de Eucalipto para dores de garganta e outras dores. O ingrediente ativo primário foi identificado com o nome de eucaliptol. A análise de uma amostra de eucaliptol de massa total 3,16g deu sua composição como 2,46g de carbono, 0,373g de hidrogênio 0,329g de oxigênio.
ISÓTOPOS DO CARBONO
O TERMO AROMÁTICO
MOTOR FLEX OU BICOMBUSTÍVEL
Desde o surgimento dos veículos bicombustíveis no Brasil, muito se tem falado dessa tecnologia. Mas, para os consumidores leigos, ainda há quem desconheça exatamente o funcionamento do sistema, que permite o uso de álcool, gasolina ou a mistura dos dois no motor. No entanto, diferentemente do gás natural veicular, que exige modificações significativas no carro, a adaptação para o álcool pode ser bem mais simples do que se pode imaginar. Tamanha simplicidade, inclusive, já permitiu o surgimento de equipamentos que permitem transformar um veículo movido originalmente a gasolina em um bicombustível em poucos minutos. E com um custo bem mais baixo do que o da conversão para o gás.
CALCULANDO
Sabendo-se que um composto mineral apresenta a seguinte composição centesimal: 27,06% de sódio; 16,47% de nitrogênio; 56,47% de oxigênio e que existe nesse composto somente um mol de sódio.
Calcular a sua fórmula molecular.
Cálculo da massa molar:
27,06%: significa que cada 100gramas do composto tem 27,06g de sódio.
100g .................. 27,06g
X .................. 23g
X = 85g
Cálculo da quantidade de moles de nitrogênio:
100g ................ 16,47g
85g .................. X
X = 14g corresponde a 1 mol de nitrogênio.
Cálculo da quantidade de moles de oxigênio:
100g .................... 56,47g
85g ..................... X
X = 48g, que corresponde a 3 moles de oxigênio.
Leitura molar: 1 mol do composto é formado por 1mol de átomos de sódio, 1mol de átomos de nitrogênio e três mols de átomos de oxigênio.
Fórmula molecular é: NaNO3
EXTRAÇÃO COM SOLVENTE
É a extração líquido-líquido uma técnica em que uma solução aquosa é colocada em contato com um segundo solvente orgânico imiscível com o primeiro solvente, a fim de colocar a transferência de um ou de mais de um soluto para o segundo solvente. As separações que se podem fazer são simples, limpas, rápidas, convenientes, em muitos casos a separação pode ser efetuada pela agitação durante alguns minutos, num funil de separação. Esse tipo de extração é utilizado na química orgânica, para separação, purificação e concentração de certas substâncias de misturas que ocorrem na natureza. Esse método está baseado na propriedade fisica da substância: a solubilidade. Pode-se usar o método da extração com solventes para se extrair cafeína do café e das folhas de chá, essências aromáticas das flores ou o açúcar da cana de açúcar. Os solventes mais utilizados na extração são: clorofórmio, acetona, dissulfeto de carbono, álcool e água.
CALCULANDO
Por séculos, os aborígenes australianos usaram folhas de Eucalipto para dores de garganta e outras dores. O ingrediente ativo primário foi identificado com o nome de eucaliptol. A análise de uma amostra de eucaliptol de massa total 3,16g deu sua composição como 2,46g de carbono, 0,373g de hidrogênio 0,329g de oxigênio.
Determine a fórmula molecular do eucaliptol.
Se calcularmos a quantidade em mols de cada elemento teremos a proporção entre eles e se necessário for dividir pelo menor. e teremos a fórmula molecular direto.
Para o carbono
1mol ............... 12g
X mols ............ 2,46g
X = 0,205mols dividido por 0,020 = 10 mols
Para o hidrogênio
1mol ............... 1g
X mols ............ 0,373g
X = 0,373 mols dividido por 0,020 = 18,64 arredondando 20mols
Para o oxigênio
1mol ............... 16g
X mols ............ 0,329g
X = 0,020mols dividido por 0,020 = 1mols
Leitura molar: 1 mol de vanilina é formada por 10 mols de carbono, 20 mols de hidrogênio e 1 mols de oxigênio.
Fórmula molecular = C10H20O1
ISÓTOPOS DO CARBONO
O carbono é encontrado em três formas isotópicas
6C12, 6C13 e 6C14
com diferentes percentuais de abundância na natureza.
O isótopo C-14 forma-se na alta atmosfera através da transmutação nuclear causada pela colisão de nêutrons cósmicos com átomos de nitrogênio presentes no ar. A incorporação do carbono-14 à atmosfera se dá na forma de CO2(g).
Através do processo de fotossíntese, os átomos de C-14 passam a fazer parte dos seres vivos. Descobriu-se que, com a mesma velocidade com que o C-14 se forma na alta atmosfera, desintegra-se por meio de decaimento radioativo:
6C14 → X + 7N14
Tempo de meia vida (t½) = 5.730 anos
CALCULANDO
0,75g de uma substância orgânica ternária produziram 0,448 litros de gás carbônico e 0,336 litros de vapor de água.
Calcular a fórmula ponderal e mínima.
Cálculo da massa e da composição centesimal de carbono.
(1 mol de CO2) 44g ........... 22,4 L
X g ........... 0,448 L
X = 0,88g
44g ............ 12g(de carbono)
0,88g ......... X
X = 0,24 g de carbono
0,75g ........ 100%
0,24g ….. X
X = 32%
Cálculo da massa e da composição centesimal de hidrogênio.
( 1 mol de H2O) 18 g ............... 2g
0,27g ............ X
X = 0,03 g
0,75g …………. 100%
0,03g ………… X
X = 4%
Composição centesimal de oxigênio
100 – ( 32 + 4 ) = 64%
Cálculo da fórmula mínima
Cálculo da quantidade de moles de carbono
1 mol ................. 12g
X do mol ........... 32g
X = 2,67 moles
Cálculo da quantidade de moles de hidrogênio
1 mol ............... 1 g
X do mol ......... 4 g
X = 4 moles
Cálculo da quantidade de moles de oxigênio
1 mol ............ 16g
X do mol ...... 64g
X = 4 moles
A proporção em moles será: 2,67 para 4 para 4
Para transformar em número inteiros vamos dividir todos pelo número menor e multiplicando por dois, teremos os números inteiros e menores.
C = 2,67 / 2,67 = 1 x 2 = 2
H = 4 / 2,67 = 1,5 x 2 = 3
O = 4 / 2,67 = 1,5 x 2 = 3
Fórmula Mínima: C2H3O3
O ÁCIDO GIBERÉLICO
é um hormônio de crescimento de plantas. Ele começou a ser comercializado em 1957 para diversos fins, ressaltando-se que as mais importantes aplicações eram para induzir a germinação em cevada para produção de cerveja e para quebrar a dormência de semente de batata. Ele foi originalmente isolado do fungo Gibberella fujikuroi, que ao infectar várias espécies de plantas, causa em elongamento excessivo nos caules e nas folhas.
CALCULANDO
Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas N2OA. Sabendo-se que 0,152g de óxido contém 1,20x1021 moléculas, a fórmula do óxido é:
Se soubermos a massa molar do óxido poderemos calcular o valor de “A”.
A massa molar, em gramas, do óxido corresponde a 6,02x1023 moléculas.
0,152g ....................... 1,20x1021 moléculas
X g ............................. 6,02x1023 moléculas
X = 76g por mol
Cálculo da massa molar: (2x14) + (Ax16) = 76g
A = 3
Fórmula molecular: N2O3
O TERMO AROMÁTICO
no dicionário diz que significa "dotado de um cheiro fragrante, picante, acre ou capitoso, implicando um odor agradável".
Quimicamente falando, um composto aromático muitas vezes realmente tem um cheiro, embora não necessariamente agradável.
A palavra AROMÁTICO quando aplicada a uma substância química, significa que o composto contém a estrutura em anel do benzeno, que é geralmente desenhada como uma estrutura condensada.
CALCULANDO
A massa de 1 mol de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos, é constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de oxigênio. São dadas as massas molares,em g/mol: vanilina = 152; H = 1; C = 12; O = 16. A molecular da vanilina é:
Se calcularmos a quantidade em mols de cada elemento teremos a fórmula molecular direto.
Para o carbono
1mol ............... 12g
X mols ............ 96g
X = 8mols
Para o hidrogênio
1mol ............... 1g
X mols ............ 8g
X = 8mols
Para o oxigênio
1mol ............... 16g
X mols ............ 48g
X = 3mols
Leitura molar: 1 mol de vanilina é formada por 8 mols de carbono, 8 mols de hidrogênio e 3 mols de oxigênio.
Fórmula molecular = C8H8O3
A CHUVA ARTIFICIAL
A operação começa com um radar meteorológico que localiza um tipo específico de nuvem, devem ser pequenas, em inicio de formação, que estão de dois a quatro quilômetros de altura. O avião adaptado decola, entra na nuvem e borrifa gotículas de água. Dentro da nuvem, cada gota lançada por um atomizador atrai de um milhão a dez milhões de outras gotículas de água. As gotas crescem (coalescência), sobem na nuvem em-purradas pelo vento. Quando atingem de dois a cinco milímetros de diâmetro ficam pesadas demais e caem em forma de chuva. A cortina de água só cai das nuvens que foram borrifa-das gotículas de água. Em volta não está cho-vendo. “Cada litro de água que é borrifado ge-ra em torno de 500 mil litros de chuva, ou 50 caminhões Pipa”. Como o tanque do avião tem capacidade para 300 litros d’água, em cada vôo é possível fazer o céu despejar o equiva-lente a 15 mil caminhões Pipa sobre a terra que sofre com a estiagem.
CALCULANDO
A massa de 1 mol de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos, é constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de oxigênio. São dadas as massas molares,em g/mol: vanilina = 152; H = 1; C = 12; O = 16. A fórmula molecular da vanilina é:
Se calcularmos a quantidade em mols de cada elemento teremos a fórmula molecular direto.
Para o carbono
1mol ............... 12g
X mols ............ 96g
X = 8mols
Para o hidrogênio
1mol ............... 1g
X mols ............ 8g
X = 8mols
Para o oxigênio
1mol ............... 16g
X mols ............ 48g
X = 3mols
Leitura molar: 1 mol de vanilina é formada por 8 mols de carbono, 8 mols de hidrogênio e 3 mols de oxigênio.
Fórmula molecular = C8H8O3
O ALIMENTO ORGÂNICO
é assim chamado porque obedece a certos princípios técnicos, ambientais e sociais. No cultivo, por exemplo, são proibidos os agrotóxicos, os adubos químicos e as sementes modificadas geneticamente(transgênicas). Os animais são criados sem hormônios, anabolizantes, nem antibióticos. No entanto, o conceito de orgânico não se limita a eliminar o uso de venenos e substâncias químicas. O produtor deve utilizar os recursos naturais sem alterar suas características físicas nem o equilíbrio do ecossistema.
Mas, na realidade, todo o alimento é formado por compostos orgânicos.
CALCULANDO
Um óxido de um elemento X tem 27,3% de X em massa.
Qual a fórmula desse óxido?
Dado: X = 12g/mol
Calculamos a proporção entre os elementos, dividindo a porcentagem pelas massa molares de cada elemento e depois se necessário dividindo os dois valores pelo menor deles.
Elemento “X”: 27,3 dividido por 12 = 2,275 / 2,275 = 1
Oxigênio: (100 - 27,3) = 72,7 dividindo por 16 = 4,55 / 2,275 = 2
Fórmula: CO2
A ÁGUA RÉGIA
É uma mistura de 10 mililitros de ácido nítrico concentrado e de 30 mililitros de ácido clorídrico concentrado na proporção 1:3.
É uma mistura oxidante muito poderosa e que dissolve todos os metais (exceto a prata que forma um cloreto insolúvel) incluindo metais nobres como o ouro e a platina, daí o nome (água real).
CALCULANDO
Uma amostra de hidrocarboneto CxHy, com massa igual a 1,00g, é queimada em excesso de oxigênio, fornecendo 1,80g de H2O e 2,93 g de CO2. A fórmula mínima (empírica) do hidrocarboneto é:
Leitura molar: "x" mols de carbono se combinam com "y" mols de hidrogênio formando o hidrocarboneto.
Todos os carbonos são usados para formar dióxido de carbono (CO2) e
todos os hidrogênios serão usados para formar a água (H2O),
logo se soubermos quantos mols tem no dióxido de carbono, saberemos quantos mols tem de carbono no hidrocarboneto.
Cálculo da quantidade em mols de CO2
Massa molar: (1x12) + (2x16) = 44g/mol
1mol ............ 44g
X mols ......... 2,93g
X = 0,07 mol é a quantidade em mols de CO2 e portanto de carbono.
Cálculo da quantidade em mols de H2O
Massa molar: (2x1) + (1x16) = 18g/mol
1mol ............ 18g
X mols ......... 1,8g
X = 0,10 mol é a quantidade em mols de H2O e portanto a de hidrogênio será 0,20mol, pois cada mol de moléculas de água é formado por dois mols de átomos de hidrogênio.
Calculamos a proporção entre os elementos, dividindo os dois valores pelo menor.
Carbono: 0,07 dividido por 0,07 = 1
Hidrogênio: 0,20 dividido por 0,07 = 2,857 arredondando 3
Leitura molar: "x" mols de carbono se combinam com "y" mols de hidrogênio formando o hidrocarboneto.
Todos os carbonos são usados para formar dióxido de carbono (CO2) e
todos os hidrogênios serão usados para formar a água (H2O),
logo se soubermos quantos mols tem no dióxido de carbono, saberemos quantos mols tem de carbono no hidrocarboneto.
Cálculo da quantidade em mols de CO2
Massa molar: (1x12) + (2x16) = 44g/mol
1mol ............ 44g
X mols ......... 2,93g
X = 0,07 mol é a quantidade em mols de CO2 e portanto de carbono.
Cálculo da quantidade em mols de H2O
Massa molar: (2x1) + (1x16) = 18g/mol
1mol ............ 18g
X mols ......... 1,8g
X = 0,10 mol é a quantidade em mols de H2O e portanto a de hidrogênio será 0,20mol, pois cada mol de moléculas de água é formado por dois mols de átomos de hidrogênio.
Calculamos a proporção entre os elementos, dividindo os dois valores pelo menor.
Carbono: 0,07 dividido por 0,07 = 1
Hidrogênio: 0,20 dividido por 0,07 = 2,857 arredondando 3
Fórmula mínima = C1H3
